Hợp chất ion là gì

     

Trong bội phản ứng hóa học, lúc nguyên tử, phân tử thêm hoặc mất giảm electron nó sẽ tạo thành các thành phần mang điện hotline là ion. Những ion trái vệt hút nhau bằng lực hút tĩnh điện chế tạo thành thích hợp chất đựng liên kết ion. Trong nội dung bài viết này, techftc.com Education sẽ share những kiến thức và kỹ năng giúp các em nắm rõ những định hướng cơ phiên bản như liên kết ion là gì, ví dụ như minh họa, sự hình thành, tính chất, vết hiệu nhận thấy loại liên kết này. Các em hãy theo dõi nội dung bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Hợp chất ion là gì


*

Liên kết ion (hay links điện tích) là 1 trong liên kết hóa học có bản chất là lực hút tĩnh năng lượng điện giữa 2 ion với điện tích trái dấu. Link này thường là links giữa các nguyên tử nhân tố phi kim với những nguyên tử nhân tố kim loại.

Ví dụ về links ion: Sự phối hợp giữa natri (Na+) với clorua (Cl–) chế tác thành natri clorua (NaCl):

Na+ + Cl– → NaCl

Khái niệm cation cùng anion


*

Các nguyên tử kim loại (có 1, 2, 3 electron phần bên ngoài cùng) bao gồm độ âm điện nhỏ, dễ dàng mất electron tạo nên ion dương (cation). Những nguyên tử phi kim (có 5, 6, 7 electron phần ngoài cùng) tất cả độ âm năng lượng điện lớn, dễ nhấn electron để tạo ra ion âm (anion).


Tóm lại, ion được phân thành cation với anion:

Cation: Ion dươngAnion: Ion âm

Cation

Cation là đều ion sở hữu điện tích dương. Chúng được sinh ra khi một sắt kẽm kim loại mất electron. Kim loại mất một hoặc nhiều hơn nữa một electron và không mất bất kỳ proton nào.Ký hiệu của một cation là ký kết hiệu nhân tố hoặc cách làm phân tử, theo sau là cam kết hiệu của điện tích. Số năng lượng điện được chỉ dẫn đầu tiên, kế tiếp là một hình tượng dấu cộng.Cation hoàn toàn có thể là ion của nguyên tử hoặc phân tử.

Ví dụ cách phân biệt và ký kết hiệu của cation:

Ag+ (kim loại bạc mang một điện tích dương).Al3+ (kim một số loại nhôm có 3 điện tích dương).NH4+ (phân tử amoni có 4 điện tích dương).

Anion

Anion là những ion sở hữu điện tích âm. Chúng được hình thành khi các nguyên tử phi kim giành được những electron. Chúng thu được một hoặc nhiều hơn một electron cùng không mất đi bất kỳ proton nào. Cho nên vì thế chúng thiết lập một năng lượng điện thuần âm.

Ví dụ:

I– (Nguyên tố phi kim iot mang một điện tích âm).Cl– (Clo là nhân tố anion đặc trưng).OH– (Nhóm hydroxyl gồm điện tích âm là 1).

Ion đơn nguyên tử với ion đa nguyên tử

Ion 1-1 nguyên tử

Ion đơn nguyên tử là những ion được chế tạo ra thành xuất phát từ 1 nguyên tử.

Ví dụ: Na+, Li+, Mg2+…

Ion đa nguyên tử

Ion nhiều nguyên tử hay ion phân tử là một trong nhóm 2 nguyên tử trở lên links cộng hóa trị với nhau.

Xem thêm: Văn 6 Đề 3: Kể Về Thầy Hoặc Cô Giáo Mà Em Quý Mến (27 Mẫu), Tả Thầy Cô Giáo Mà Em Yêu Quý Lớp 5 Hay Chọn Lọc


Ancol Propylic Là Gì? Công Thức kết cấu Và đặc điểm Hóa Học

Ví dụ: cation amoni NH4+, anion hidroxit OH–, anion sunfat SO42-…

*

Sự hình thành link ion

Để hình thành link ion cần phải có những điều khiếu nại sau:

Liên kết được sinh ra giữa những nguyên tố tất cả tính chất khác hoàn toàn nhau (kim loại điển hình nổi bật và phi kim điển hình).Quy ước hiệu độ âm điện giữa nhì nguyên tử liên kết ≥ 1,7 là links ion (trừ một vài trường hợp).

Dấu hiệu nhận biết liên kết ion: 

Phân tử hợp chất được hình thành từ kim loại điển hình (kim một số loại nhóm IA, IIA) cùng phi kim điển hình (phi kim nhóm VIIA cùng Oxi).

Ví dụ: những phân tử NaCl, MgCl2, BaF2,… phần đa chứa liên kết ion, là link được hiện ra giữa các cation sắt kẽm kim loại và anion phi kim.

Phân tử hợp chất muối cất cation hoặc anion nhiều nguyên tử.

Ví dụ: những phân tử NH4Cl, MgSO4, AgNO3,… những chứa link ion, là liên kết được hiện ra giữa cation kim loại hoặc amoni cùng anion nơi bắt đầu axit.

Tính hóa học của links ion là gì?

Liên kết ion gồm các tính chất chung như sau:

Các ion được thu xếp theo kết cấu mạng tinh thể.Chất rắn ion là tinh thể vĩnh cửu ở nhiệt độ phòng.Đây là liên kết có lực hút tĩnh năng lượng điện mạnh. Điều này tức là các hợp chất ion thường cứng và có tâm điểm chảy với điểm sôi cao.

Ví dụ: nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 800oC, của MgO là 2800oC. 

Các hợp chất ion dễ vỡ và link bị phá vỡ vạc dọc theo các mặt phẳng lúc hợp hóa học bị để dưới áp lực.Tinh thể rắn không dẫn điện, dẫu vậy dung dịch ion thì dẫn năng lượng điện được.

Xem thêm: 3 Bài Thơ Thu Của Nguyễn Khuyến, Bàn Thêm Về Ba Bài Thơ Thu Của Nguyễn Khuyến


Phenol Là Gì? tính chất Hóa Học với Ứng Dụng Của Phenol

Cấu trúc mạng tinh thể của liên kết ion


*

Liên kết ion thực sự là việc kết hợp của nhiều ion link với nhau thành một phân tử khổng lồ. Sự sắp xếp những ion vào một cấu trúc hình học thường thì được gọi là mạng tinh thể. 

Ví dụ như NaCl, thực tế NaCl không cất một ion Na và một ion Cl, những ion của chúng chế tác thành mạng tinh thể với tỉ trọng 1:1.

So sánh links ion và liên kết cộng hóa trị

Loại liên kếtLiên kết ionLiên kết cùng hóa trị
Định nghĩaLà links giữa những ion có điện tích trái lốt hình thành do lực hút tĩnh điệnLà link hình thành thân hai nguyên tử sử dụng chung một hoặc những cặp electron
Bản hóa học của liên kếtSự đưa electron từ bỏ nguyên tử này quý phái nguyên tử khácSử dụng một hoặc những cặp electron chung
Hiệu độ âm điện∆x ≥ 1,70

Tham khảo ngay những khoá học online của techftc.com Education